산과 염기의 reaction(반응)
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작성일 23-02-04 16:30
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예를 들면, NO3은 질산(HNO3)의 산기이다. 즉, 1916년에 길버트 루이스(Gilbert Lewis)는 전자쌍 받개(電子雙受容體) 및 전자쌍
히드로늄이온 H3O+ 때문에 일반적으로 수용액에서의 산은 신맛을 가지며, 청색 리트머스종이를
염화수소의 수용액인 염산(HCl)이나 질산(HNO3), 황산(H2SO4) 등과 같이 수용액 속에서는
수용액 속에서 물분자를 첨가한 것)을 생성하고 산이 되는 것을 뜻한다.
[4] 중요한 산
설명
대해 용매를 물에 한정시키지 않고 더 확장하여 모든 용매계에 적용할 수 있는 정이 도
+ Cl- 산이라는 뜻의 영어 Acid는 라틴어의 시다는 뜻의 Aacidus에서 기원하는 것같이,
[3] 산의 세기
수소이온 산의세기 수산화 이온
만드는 물질로 예를 들면 염화수소(HCl)을 물에 녹이면 해리하여 히드로늄이온(수소이온이
[2] 염기와 수산화 이온
산과 염기의 reaction(반응)
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[1] 염기의 성질
⑵ 염기
[2] 산의 성질과 수소 이온
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수소이온 산의세기 수산화 이온 / ()
제출되었다. 또한, 이러한 일반적인 정이 에
염기도 2인데, 이것들을 1염기산과 2염기산이라고 한다.
브뢴스테드(Johannes Brønsted)와 T. M. 로우리는 수소이온에 기초를 두고 산과 염기를
약한 산(弱酸)이라고 한다. HCl + H2O → H3O+
아세트산(CH3COOH), 붕산(H3BO3) 등과 같이 수용액 속에서 조금밖에 이온화하지 않는 산을
일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기(鹽基)와 중화하여 염(鹽)을
거의 완전하게 이온화되어 있는 산, 즉, 수소이온을 내기 쉬운 산을 강한 산(强酸),
또 산분자로부터 이온화될 수 있는 수소원자를 1개 또는 그 이상 떼어낸 나머지를
적색으로 변하게 하는 등 산성을 나타낸다.
[3] 중요한 염기
다. 또, 산 1분자 속에 함유되는 이온화할 수 있는 수소원자수를
(1) 산
[1] 산의 성질
주개(電子雙供與體)를 각각 산 및 염기라고 하였으며, 또한, 1923년에 요하네스
염기도(鹽基度)라고 하며, 예를 들면 염산이나 아세트산 등은 염기도 1, 황산이나 탄산 등은
수소이온 산의세기 수산화 이온 / ()
산기(酸基)라고 한다. 정이하기도 하였다.
